wie man den Ionenradius von isoelektrischen Atomen anordnet


Antwort 1:

Verwenden Sie die gleichen alten Trends der Elementgrößen, wenn Sie jedoch gemäß der Ionenformel so viele Elektronen zum ursprünglichen Element addieren / subtrahieren.

Die Atomgröße nimmt in der Tabelle und von rechts nach links zu (beide Trends entsprechen der Elektronegativität).

In diesem Fall: S2- = gleiche Größe wie Argon O2- = gleiche Größe wie Neon Na + = gleiche Größe wie Neon F- = gleiche Größe wie Neon Mg2 + = gleiche Größe wie Neon

Argon ist aufgrund des ersten von mir erwähnten Trends größer als Neon. Sooo größenmäßig: O2- = Na + = F- = Mg2 +

Außerdem kommt mir dieses Problem sehr bekannt vor (oder mein Gehirn verliert es einfach). Verwenden Sie zufällig Silberbergs Buch für Gen Chem?